VIDEO PERSAMAAN REAKSI KIMIA

Teman, untuk kalian yang masih bingung, gimana caranya menyetrakan reaksi kimia, silahkan

lihat video dibawah ini,...

Materi Persamaan Reaksi Kimia

PERSAMAAN REAKSI KIMIA

Di Kelas X SMA tentunya Kalian mendapatkan Pelajaran tentang  Reaksi Kimia, bukan ?

Apakah reaksi kimia itu?????? Suatu zat dikatakan mengalami perubahan kimia, jika zat tersebut berubah menjadi zat baru yang berbeda sifat dari zat asalnya. Perubahan  Kimia disebut juga Reaksi Kimia.  Apa yang terjadi ketika berlangsungnya reaksi kimia??????? 

Reaksi kimia banyak sekali terjadi dialam. Contoh nya saja besi berkarat, apel yang dikupas kulit nya dan dibiar kan beberapa saat akan menghitam dan banyak lagi contoh nya dialam. Reaksi kimia juga terjadi dilaboratorium. Dimana reaksi kimia yang terjadi di laboratorium ditandai oleh beberapa ciri, diantaranya pembentukan endapan,, pembentukan gas,, perubahan warna,, atau perubahan panas.

Proses yang terjadi pada suatu reaksi kimia akan lebih mudah diingat dan lebih praktis jika dibuat dalam bentuk lambang. Lambang yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia disebut dengan Persamaan Reaksi

Misalnya saja proses berikut ini :

Pengertian :

Persamaan reaksi merupakan Hubungan yang menunjukkan koefisien reaksi  dari zat-zat yang bereaksi dengan koefisien  zat- zat hasil reaksi.  .

Dalam suatu Reaksi Kimia, harus dipahami terlebih dahulu tentang zat Hasil Reaksi (Produk) dan Zat yang Bereaksi (Reaktan ) dituliskan di sebelah kiri, sedangkan zat zat hasil reaksi hasil reaksi (Produk)  dituliskan disebelah kanan. Secara umum dapat dituliskan sebagai berikut:

Dengan Keterangan Sebagai Berikut :

a, b, c, dan d     : Koefisien Reaksi

A dan B            : Pereaksi ( Reaktan )

C dan D            :  Hasil Reaksi

(a), (b), (c), dan (d): Wujud zat dapat berupa s( padatan ), l(cairan), g(gas), dan aq(larutan)

tanda +                  : artinya dicampurkan dengan

tanda panah                  artinya menghasilkan.

2. Cara Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia

Sebelum Menyetarakan Reaksi, terlebih dahulu, kita harus ingat tentang hokum dasarnya yaitu Teori Atom Dalton dimana " dalam reaksi kimia tidak ada atom yang hilang atau tercipta, yang terjadi hanyalah penataan ulang. Jadi Jumlah atom diruas kiri sama dengan jumlah atom diruas kanan.

a. Cara Coba - Coba

Apabila menggunakan cara coba coba ini, kamu akan berlatih mengubah ubah koefisien reaksi setiap zat.

coba perhatikan beberapa contoh  gambar berikut ini !

1.       

Dari gambar tampak bahwa jumlah atom C di sebelah kiri dan kanan adalah sama, sebanyak 1 buah. Demikian pula untuk atom O jumlahnya sama yaitu 2 buah. Dengan demikian persamaan reaksi ini sudah benar.

2. 

Dari gambar diatas dapat dijelas dimana jumlah atom N disebelah kiri berjumlah 2 sedangkan atom disebelah kanan berjumlah 1 jadi koefisisn NH₃ menjadi 2. jadi atom N disebelah kiri dan kanan telah setara

selanjutnya jumalah atom H disebelah kiri berjumlah 2 sedangkan disebelah kanan 6 karena koefisien nya ada 2. jadi agar atom H setara maka pada atom H yang disebelah kiri ditambahkan koefisien 3 sehingga 3 x 2 atom H= 6. maka jumlah atom H disebelah kiri dan kanan telah setara.

b.  Cara Persamaan Matematika

Untuk penyetaraan persamaan reaksi dengan menggunakan cara metematika biasa nya untuk reaksi yang mengandung banyak senyawa yang penyetaraan persamaan reaksi agak sulit.Maka caranya adalah  dengan jalan memisalkan koefisien reaksi salah satu zat dalam reaksi tersebut dengan angka satu ( 1 ) sedangkan koefisien reaksi zat zat lain dengan abjad  a, b, c, dan seterusnya.

Berdasarkan hukum kekekalan massa dari Lavoiser yaitu jumlah tiap jenis atom sebelum dan setelah reaksi sama. maka didapatkan persamaan persamaan. Dengan subtitusi dan eliminasi harga a, b, c, dan seterusnya dapat ditentukan harga koefisiennya.

Jika koefisien reaksi merupakan angka pecahan maka harus dijadikan angka bulat dan sederhana dengan jalan mengalikan semua koefisien reaksi dengan angka tertentu. 

Contoh Soal :

1. Setarakan Reaksi berikut : 

Selanjutnya memberikan simbol simbol huruf untuk mewakili koefisien masing masing zat.

maka didapat kan hasil nya yaitu:

setelah didapat kan nilai dari koefisien, maka dapat dituliskan pada persamaan reaksinya menjadi:

agar menjadi bilangan bulat, maka kedua ruas dikalikan 4, sehingga reaksinya menjadi:

SELAMAT MEMBACA....YA!!!!

MATERI Ar Dan Mr

1. Massa Atom Relatif (A_r)

 

Massa Atom relatif adalah perbandingan relatif massa atom unsur tertentu terhadap massa atom unsur lainnya. Satuan Massa Atom disingkat sebagai sma.

           

Jika massa atom Karbon (C) adalah 12,01115 jika dibulatkan = 12 maka perhitungan massa atom relatif (Ar) dilakukan dengan cara sebagai berikut :

  

Jika dinyatakan dalam gram, maka 1 sma =1,66 x 10^-24 gram. Contoh soal dapat diihat dibawah ini :

Unsur yang memiliki lebih dari satu isotop, A_r merupakan nilai rata-rata dari setiap

massa isotop. Penentuan A_r tersebut dengan memperhitungkan kelimpahannya.

Misalnya, untuk suatu unsur yang memiliki 3 macam isotop, berlaku persamaan berikut: 

2.      Massa Molekul Relatif (M_r)

Massa Molekul Relatif adalah perbandingan massa 1 molekul unsur atausenyawa terhadap massa atom C-12 dan dirumuskan sebagai berikut :