VIDEO PERSAMAAN REAKSI KIMIA

Teman, untuk kalian yang masih bingung, gimana caranya menyetrakan reaksi kimia, silahkan

lihat video dibawah ini,...

Materi Persamaan Reaksi Kimia

PERSAMAAN REAKSI KIMIA

Di Kelas X SMA tentunya Kalian mendapatkan Pelajaran tentang  Reaksi Kimia, bukan ?

Apakah reaksi kimia itu?????? Suatu zat dikatakan mengalami perubahan kimia, jika zat tersebut berubah menjadi zat baru yang berbeda sifat dari zat asalnya. Perubahan  Kimia disebut juga Reaksi Kimia.  Apa yang terjadi ketika berlangsungnya reaksi kimia??????? 

Reaksi kimia banyak sekali terjadi dialam. Contoh nya saja besi berkarat, apel yang dikupas kulit nya dan dibiar kan beberapa saat akan menghitam dan banyak lagi contoh nya dialam. Reaksi kimia juga terjadi dilaboratorium. Dimana reaksi kimia yang terjadi di laboratorium ditandai oleh beberapa ciri, diantaranya pembentukan endapan,, pembentukan gas,, perubahan warna,, atau perubahan panas.

Proses yang terjadi pada suatu reaksi kimia akan lebih mudah diingat dan lebih praktis jika dibuat dalam bentuk lambang. Lambang yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia disebut dengan Persamaan Reaksi

Misalnya saja proses berikut ini :

Pengertian :

Persamaan reaksi merupakan Hubungan yang menunjukkan koefisien reaksi  dari zat-zat yang bereaksi dengan koefisien  zat- zat hasil reaksi.  .

Dalam suatu Reaksi Kimia, harus dipahami terlebih dahulu tentang zat Hasil Reaksi (Produk) dan Zat yang Bereaksi (Reaktan ) dituliskan di sebelah kiri, sedangkan zat zat hasil reaksi hasil reaksi (Produk)  dituliskan disebelah kanan. Secara umum dapat dituliskan sebagai berikut:

Dengan Keterangan Sebagai Berikut :

a, b, c, dan d     : Koefisien Reaksi

A dan B            : Pereaksi ( Reaktan )

C dan D            :  Hasil Reaksi

(a), (b), (c), dan (d): Wujud zat dapat berupa s( padatan ), l(cairan), g(gas), dan aq(larutan)

tanda +                  : artinya dicampurkan dengan

tanda panah                  artinya menghasilkan.

2. Cara Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia

Sebelum Menyetarakan Reaksi, terlebih dahulu, kita harus ingat tentang hokum dasarnya yaitu Teori Atom Dalton dimana " dalam reaksi kimia tidak ada atom yang hilang atau tercipta, yang terjadi hanyalah penataan ulang. Jadi Jumlah atom diruas kiri sama dengan jumlah atom diruas kanan.

a. Cara Coba - Coba

Apabila menggunakan cara coba coba ini, kamu akan berlatih mengubah ubah koefisien reaksi setiap zat.

coba perhatikan beberapa contoh  gambar berikut ini !

1.       

Dari gambar tampak bahwa jumlah atom C di sebelah kiri dan kanan adalah sama, sebanyak 1 buah. Demikian pula untuk atom O jumlahnya sama yaitu 2 buah. Dengan demikian persamaan reaksi ini sudah benar.

2. 

Dari gambar diatas dapat dijelas dimana jumlah atom N disebelah kiri berjumlah 2 sedangkan atom disebelah kanan berjumlah 1 jadi koefisisn NH₃ menjadi 2. jadi atom N disebelah kiri dan kanan telah setara

selanjutnya jumalah atom H disebelah kiri berjumlah 2 sedangkan disebelah kanan 6 karena koefisien nya ada 2. jadi agar atom H setara maka pada atom H yang disebelah kiri ditambahkan koefisien 3 sehingga 3 x 2 atom H= 6. maka jumlah atom H disebelah kiri dan kanan telah setara.

b.  Cara Persamaan Matematika

Untuk penyetaraan persamaan reaksi dengan menggunakan cara metematika biasa nya untuk reaksi yang mengandung banyak senyawa yang penyetaraan persamaan reaksi agak sulit.Maka caranya adalah  dengan jalan memisalkan koefisien reaksi salah satu zat dalam reaksi tersebut dengan angka satu ( 1 ) sedangkan koefisien reaksi zat zat lain dengan abjad  a, b, c, dan seterusnya.

Berdasarkan hukum kekekalan massa dari Lavoiser yaitu jumlah tiap jenis atom sebelum dan setelah reaksi sama. maka didapatkan persamaan persamaan. Dengan subtitusi dan eliminasi harga a, b, c, dan seterusnya dapat ditentukan harga koefisiennya.

Jika koefisien reaksi merupakan angka pecahan maka harus dijadikan angka bulat dan sederhana dengan jalan mengalikan semua koefisien reaksi dengan angka tertentu. 

Contoh Soal :

1. Setarakan Reaksi berikut : 

Selanjutnya memberikan simbol simbol huruf untuk mewakili koefisien masing masing zat.

maka didapat kan hasil nya yaitu:

setelah didapat kan nilai dari koefisien, maka dapat dituliskan pada persamaan reaksinya menjadi:

agar menjadi bilangan bulat, maka kedua ruas dikalikan 4, sehingga reaksinya menjadi:

SELAMAT MEMBACA....YA!!!!

MATERI Ar Dan Mr

1. Massa Atom Relatif (A_r)

 

Massa Atom relatif adalah perbandingan relatif massa atom unsur tertentu terhadap massa atom unsur lainnya. Satuan Massa Atom disingkat sebagai sma.

           

Jika massa atom Karbon (C) adalah 12,01115 jika dibulatkan = 12 maka perhitungan massa atom relatif (Ar) dilakukan dengan cara sebagai berikut :

  

Jika dinyatakan dalam gram, maka 1 sma =1,66 x 10^-24 gram. Contoh soal dapat diihat dibawah ini :

Unsur yang memiliki lebih dari satu isotop, A_r merupakan nilai rata-rata dari setiap

massa isotop. Penentuan A_r tersebut dengan memperhitungkan kelimpahannya.

Misalnya, untuk suatu unsur yang memiliki 3 macam isotop, berlaku persamaan berikut: 

2.      Massa Molekul Relatif (M_r)

Massa Molekul Relatif adalah perbandingan massa 1 molekul unsur atausenyawa terhadap massa atom C-12 dan dirumuskan sebagai berikut :

aplikasi lainnya

kali ini saya akan mengulas sedikit tentang salah satu aplikasi kimia saya akan mengulas mengenai aplikasi AVOGADRO. apa sih avogadro itu???

Avogadro adalah software kimia gratis, open source, tersedia dalam berbagai paltform sistem operasi merupakan editor molekul yang dirancang untuk digunakan secara fleksibel dalam kimia komputasi, pemodelan molekul, bioinformatika, ilmu material, dan bidang terkait lainnya. Avogadro yang tersedia dapat dijalankan pada sistem Windows, Linux, dan Mac OS X. Kode sumber sumber tersedia di bawah GPL GNU. Menurut saya aplikasi ini sangat bagus dengan kelebihan ukuran filenya sangat kecil (tidak lebih dari 10 MB). Tampilan yang bagus dan sudah bisa dihandle oleh perangkat keras kebanyakan sekarang. Untuk menentukan massa atom suatu unsure, maka perlu menghitung bilangan Avogadronya. Aplikasi Avogadro dapat menghubungkan antara mol dengan jumlah partikel (atom, molekul dan ion) yang dapat digunakan untuk menghitung Ar dan Mr.

1 mol = 6,02x 10²³ partikel

Bilangan Avogadro 

Aplikasi - Aplikasi kimia untuk menghitung Ar, Mr dan Persamaan Reaksi

1.      Kalzium
adalah sebuah program linux untuk menampilkan tabel periodik serta informasi tentang sistem periodik dengan fitur-fitur yang mudah digunakan. Dalam menentukan Ar dan Mr, kita harus tahu letak unsur tersebut dalam table SPU. Untuk itu aplikasi kalzium diperlukan.

Berikut adalah tampilan dari aplikasi Kalzium:

2. ChemCalc

merupakan software Ubuntu untuk pelajaran kimia lainnya yaitu kalkulator kimia untuk menentukan berat molekul dari rumus dan persentase masing-masing, semua sangat cepat dan mudah. 

3. ChemTool, Pengkonversi Mol dan Massa Zat dari ChemPup

ChemTool sesungguhnya hanyalah sebuah file spreadsheet yang dirancang untuk penkonversian massa zat ke mol dan sebaliknya. Chemtool ini merupakan salah satu applet yang ada dalam Chempup seperti yang saya tulis di ChemPup, Applet Kimia pada Puppy Linux. Sangat sederhana namun cukup inspiratif. Ini tentu masih dapat dikembangkan lebih lanjut untuk pembuatan kalkulator khusus hanya dengan menggunakan spreadsheet. 

Berikut ini merupakan tampilan dari ChemPup:

Berikutnya adalah hasil terjemahan dengan tidak mengubah rumus yang ada di dalam-nya.

MarvinSketch (Platform: Windows, Linux, MacOS)

Banyak hal yang bisa dimanfaatkan dari MarvinSketch untuk pengajaran kimia. Gambar dan animasi molekul dapat dibuat dengan mudah. Selanjutnya dapat disisipkan dalam media pembelajaran kimia. Tutorial berupa video untuk mengefektifkan MarvinSkecth dapat dilihat atau dapat diunduh . MarvinSketch adalah software kimia hanya untuk visualisasi rumus struktur kimia yang gratis, bisa dijalankan di sistem operasi Windows dan Linux juga MacOS. Mau mencicipinya silahkan unduh dari web ChemAxon

Berikut merupakan tampilan dari MarvinSketch :

SILABUS MATA PELAJARAN KIMIA

SILABUS MATA PELAJARAN KIMIA

‘’Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr) dan Reaksi Kimia’’

(Peminatan Bidang MIPA)

Satuan Pendidikan    : SMA

Kelas                           : X

Kompetensi Inti         :

KI 1  : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2 :  Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi   atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

 KI 3 : Memahami ,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

 KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak  terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

Kompetensi Dasar	Materi Pokok	Kegiatan Pembelajaran	Penilaian	Alokasi Waktu	Sumber Belajar
1.1    Menyadari  adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif. 2.1    Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin,  jujur, objektif, terbuka,  mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif,  demokratis, komunikatif ) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2.2    Menunjukkanperilaku kerjasama,santun,  toleran, cintadamai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam. 2.3    Menunjukkan perilaku responsif,  dan proaktif sertabijaksana sebagai   wujud kemampuan memecahkan  masalah dan membuat keputusan 2.4     Menerapkan konsep massa atom relatif dan massa molekul relatif, persamaan reaksi. 2.5    Mengolah dan menganalisis data terkait massa atom relatif dan  massa molekul relatif, persamaan reaksi.	· Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr) ·   Persamaan reaksi	Mengamati ·      Membaca literatur tentang  massa atom relatif dan massa molekul relatif, persamaan reaksi, Menanya ·      Mengajukan pertanyaan  bagaimana cara     menentukan massa atom relatif dan massa molekul relatif suatu senyawa? Bagaimana cara menyetarakan  persamaan reaksi? Mengajukan pertanyaan bagaimana membedakan rumus empiris dengan rumus molekul? Menanya ·      Mengajukan pertanyaan berkaitan dengan hasil pengamatan, misalnya: -        Apa yang dipelajari dalam kimia? -        Apa manfaatnya belajar kimia dan kaitannya dengan karir masa depan? Pengumpulan data ·      Mendiskusikan cara menentukan massa atom relatif dan massa molekul relatif.  ·      Mendiskusikan cara menyetarakan persamaan reaksi. Mengasosiasi ·      Berlatih menghitung massa atom relatif dan  massa molekul relatif ·      Berlatih menyetarakan persamaan reaksi. Mengkomunikasikan Menyajikan penyelesaian penentuan  massa atom relatif dan massa molekul relatif serta persamaan reaksi.	Tugas Membuat berbagai massa Atom relatif (Ar) dan massa molekul Relatif (Mr) dari berbagai unsur yang ada di internet. Observasi ·      Sikap ilmiah saat diskusi, dalam mengerjakan tugas dan melakukan  penyelesaian masalah suatu dengan lembar pengamatan ·      Sikap ilmiah saat diskusi, menyelesaikan tugas dan melakukan penyelesaian masalah suatu kasus dengan lembar pengamatan Portofolio ·     Mencari dan membuat tabel tentang massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) semua unsur dalam SPU Tes tertulis uraian ·     Menentukan massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) ·      Menyetarakan persamaan reaksi	Pertemuan mgg ke- 8 x 3 jp	·     Buku teks kimia ·     Literatur lainnya ·     Encarta Encyclopedia ·     Lembar kerja